SCP4012 -2 Phénomènes Ioniques

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Informations sur l'examen SCP4012

Théorique
/76		 Étude de cas
/24
Durée maximale : 2h 1h30
Programme d'étude (2018)
Définition du domaine d'évaluation ()

Exercices en Ligne

Animations

Dissolution d'un composé ionique

Cette animation permet de visualiser, à l'échelle microscopique, le processus de dissolution d'un composé ionique.
Animation Flash

Préparation d'une solution

Cette animation permet de visualiser les calculs correspondant à la préparation d'une solution à partir d'un solide pur ou par dilution.
Animation Flash

Structure électronique

Cette animation permet de visualiser la structure électronique et la répartition des électrons sur les couches.
Animation Flash

Cette animation permet de visualiser et faire tourner quelques modèles moléculaires.

Animation Flash

Construire une molécule

Animation Java

La concentration

Animation Html

Échelle de Ph

Testez le pH de choses comme le café, le crachat, et du savon afin de déterminer si chacun est acide, basique ou neutre. Visualisez le nombre relatif des ions hydroxyde et les ions hydronium dans la solution. Basculer entre les échelles logarithmiques et linéaire. Examiner si la modification du volume ou la dilution avec de l'eau affecte le pH. Ou vous pouvez concevoir votre propre liquide!
Animation Java

La molarité

Qu'est ce qui détermine la concentration d'une solution? Renseignez-vous sur les relations entre les moles, litres, et molarité en ajustant la quantité de soluté et le volume de solution. Changer des solutés pour comparer différents composés chimiques dans l'eau.
Animation Html

Solubilité et sel

Ajouter différents sels à l'eau, puis regardez-les se dissoudre et atteindre un équilibre dynamique avec précipité solide. Comparez le nombre d'ions dans la solution pour le très soluble NaCl à d'autres sels faiblement solubles. Lier les charges sur les ions au nombre d'ions dans la formule d'un sel. Calculer les valeurs de Ks.
Animation Java

Solution de sucre et de sel

Animation Java

Solution Acido-Basiques

Animation Java

Équilibrer les équations chimiques

Comment savez-vous qu'une équation chimique est équilibrée? Que pouvez-vous changer pour équilibrer une équation? Jouer à un jeu pour tester vos idées!
Animation Java

Notions

  • Concepts de base
    • Modèle atomique actuel simplifié :
      • notion de modèle;
      caractéristiques du monde actuel simplifié;
      symboles chimiques.
    • Tableau périodique :
      • relation entre la famille, la période et la distribution électronique;
      caractéristiques des métaux, des non-métaux, de l’hydrogène et des familles représentatives (alcalins, alcalinoterreux, halogènes et gaz nobles).
    • Atomes neutres, ions et isotopes :
      • distinction entre atome neutre, ion et isotope;
      détermination de la charge des ions (anions et cations);
      nombre de protons, de neutrons et d’électrons.
    • Nomenclature des composés binaires et polyatomiques :
      • composés binaires : règles de la nouvelle nomenclature;
      composés polyatomiques : règles de la nomenclature traditionnelle.
    • Distinction entre acides, bases et sels :
      formules et équations de dissociation;
      définition et échelle de pH;
      caractéristiques.
    • Classification de la matière :
      • distinction entre substance pure et mélange;
      distinction entre les différents types de mélanges (homogène, hétérogène et suspension);
      distinction entre élément et composé.
    • Concentration et dilution des solutions :
      • définition de la concentration;
      unités de concentration (g/L, mol/L ou M);
      mole et nombre d’Avogrado;
      équation de dilution (c1v1=c2v2).
  • Matière en action
    • Liaisons chimiques :
      • critères associés aux différents types de liaisons chimiques (ionique, covalente polaire et covalente non polaire;
      détermination du type de liaisons chimiques : loi de l’octet et tableau d’électronégativité);
      illustration des liaisons chimiques : diagramme de Lewis et notation par trait.
    • Formation des composés binaires :
      • neutralité d’une molécule;
      formule moléculaire;
      illustration des molécules de composés binaires : diagramme de Lewis et notation par trait.
    • Comportement des acides,des bases et des sels en milieu aqueux:
      conductibilité électrique des solutions;
      réaction au papier de tournesol;
      distinction entre dissolution moléculaire et dissolution ionique;
      distinction entre électrolytes forts, électrolytes faibles et nonélectrolytes;
      distinction entre acides forts, acides faibles, bases fortes, bases faibles et sels.
    • Mesure du pH d’une solution :
      • indicateurs acido-basiques, point de virage et zone de pH.
    • Réactions chimiques :
      • réactifs et produits;
      balancement des équations chimiques;
      calculs stoechiométriques;
      réactions de neutralisation.

  • Utilisation de produits chimiques :
    • Analyse d’un problème lié à l’utilisation de produits chimiques :
      • définition du problème :
      • agents à l’origine du problème;
      • sources des agents responsables;
      • réactions chimiques;
      • objets techniques mis en cause;
      inventaire des conséquences :
      • effets sur les écosystèmes terrestres et aquatiques;
      • effets sur la santé humaine;
      • effets sur les matériaux;
      • effets sur l’économie;
      analyse des solutions possibles :
      • solutions d’ordre scientifique et technique;
      • solutions d’ordre politique;
      • solutions d’ordre personnel.

    Domaine d'examen


    Dimension 1
    Choisir des énoncés qui décrivent correctement la notion de modèle et le modèle atomique simplifié.
    Associer aux métaux, aux non-métaux, à l’hydrogène, aux alcalins, aux alcalinoterreux, aux halogènes et aux gaz nobles des énoncés qui décrivent leurs caractéristiques.

    Dimension 2
    Étant donné la distribution électronique de différents éléments, dire à quelle période où à quelle famille ils appartiennent ou encore, donner la distribution électronique d’éléments dont on connaît la famille et la période.
    Étant donné la formule chimique ou le nom d’un composé, donner, selon le cas, son nom ou sa formule chimique. Utiliser les règles de la nouvelle nomenclature dans le cas des composés binaires et celles de la nomenclature traditionnelle pour les composés polyatomiques. Une liste des noms et des formules des principaux ions polyatomiques est fournie. (voir annexe)
    Étant donné la formule chimique de différents composés, classer ceux-ci selon qu’ils sont des acides, des bases ou des sels (selon la théorie d’Arrhénius).
    Classer différentes substances selon qu’elles sont des substances pures ou des mélanges, selon que les substances pures sont des corps simples ou des corps composés et selon que les mélanges sont homogènes, hétérogènes ou en suspension.
    Résoudre des problèmes de dilution en appliquant la formule c1v1=c2v2 ( pesticides, engrais, agents nettoyants, etc. ).

    Dimension 3
    Étant donné le nombre de protons, de neutrons et d’électrons de plusieurs atomes neutres ou ionisés, regrouper les isotopes d’un même élément et les classer selon qu’ils sont des atomes neutres, des anions ou des cations.
    Ordonner des solutions dont les concentrations sont exprimées en unités différentes ( mol/L, g/L, kg/L, etc. ).
    Ordonner, selon leur degré d’acidité, des substances dont les valeurs d’acidité sont exprimées en unités différentes .

    Dimension 4
    Dire si une liaison chimique est ionique, covalente polaire ou covalente non polaire et expliquer le choix à l’aide de la loi de l’octet et des valeurs d’électronégativité.
    Étant donné deux éléments, expliquer, à l’aide d’un diagramme de Lewis ou de la notation par trait, la formation du composé formé des deux éléments.
    Étant donné la conductibilité d’une solution aqueuse, déterminer le type de dissolution (ionique ou moléculaire) et en illustrer l’aspect moléculaire.
    Déterminer la formule chimique d’un composé binaire dont on connaît la configuration électronique des éléments ou la position de chacun dans le tableau périodique.
    Étant donné l’énoncé descriptif d’une réaction chimique, écrire et balancer l’équation de ladite réaction (équation d’au plus cinq termes).

    Dimension 5
    Étant donné des résultats d’expériences portant sur la conductibilité d’une solution, sa réaction au papier tournesol ou son pH, dire si le soluté est un électrolyte fort, un électrolyte faible ou un non-électrolyte et si le soluté en question est un acide, une base ou un sel.
    Étant donné les résultats obtenus de l’utilisation d’indicateurs acido-basiques dont on connaît les points de virage, déterminer la zone de pH d’une solution.
    Déterminer, par des calculs stoechiométriques, les quantités de substance participant à une réaction chimique dont on connaît l’équation de réaction.
    Expliquer, à l’aide d’équations, comment la neutralisation peut apporter une solution à une situation concrète de déséquilibre acido-basique.

    Dimension 6
    À partir d’articles de journaux ou de revues traitant d’un problème lié à l’utilisation de produits chimiques, juger de la valeur de l’analyse de cas faite quant à la définition du problème, à l’inventaire des conséquences et à la valeur des solutions proposées. Pour chaque étape de l’analyse de cas,
    - faire la synthèse des éléments présents,
    - juger de la pertinence des faits ou des données citées à l’appui de l’argumentation,
    - établir la liste d’éléments à vérifier avant d’accepter la conclusion de l’auteur.

    *Direction de la formation générale des adultes
    Service de l'évaluation

    Formation Google Drive et Google Classroom

    Formation
    Google Drive et Google Classroom